Quelatos:

Agricolas: ADTA,HEDTA,DTPA.CDTA, ADDHA, recientes IDHA y HBED

http://www.seipasa.com/archivos/documentos_pdf/micronutrientes.pdf

 

Estabilidad termodinamica, cinetica y bioquimica

 

  Estabilidad termodinamica

 

Z = 12      Magnesio 
Mg:          1s22s22p63s2
Z = 20      Calcio 
Ca:          1s22s22p63s23p64s2
Z = 25      Manganeso 
Mn:          1s22s22p63s23p63d54s2
Z = 26      Hierro 
Fe:          1s22s22p63s23p63d64s2
Z = 30      Cinc 
Zn:           1s22s22p63s23p63d104s2
Z = 29      Cobre 
Cu:          1s22s22p63s23p63d104s1

http://es.wikipedia.org/wiki/Teoria_del_campo_cristalino

Eg T2g
dz2 dx2-y2 dxz dyz dxy
D3M0.png D3M2.png D3M-1.png D3M1.png D3M-2.png

I < Br < S2− < SCN < Cl < NO3 < N3- < F < OH < C2O42− < H2O < NCS < CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2 < PPh3 < CN < CO

http://www.fq.uh.cu/dpto/qi/images/stories/pog/pag/ino2/complejos/TCC1.htm

En http://depa.fquim.unam.mx/QI/ncoord/quelato.htm    comenta:

....Para compuestos de coordinación de la primera serie de transición, con ligantes con aómos relativamente pequeños (los más comunmente estudiados), los anillos más estables son los de 5 miembros (incluyendo al metal)...

Entonces el Mn de numero atomico 25 esta situado el el 5º de los elementos quimicos de la 1ª serie de transicion, seria algo mas estable que el Fe que con numero atomico 26, esta el sexto y estos mas estable que el Zn que con numero atomico 30 esta el ultimo en la primera serie de transicion.

Pero este comentario aunque pragmatico no esta reforzado por teoria

Tambien comenta:

Es evidente que conforme mayores sean los átomos que constituyen al quelato también serán más estables los anillos con mayor numero de átomos.

 

 

Otro factor que incrementa la estabilidad en compuestos que formen quelatos, es el número de anillos que forme el ligante, cuanto mayor se el número de anillos más estable sera el compuesto, es decir, en general un ligante polidentado originará complejos más estables que uno bidentado, ejemplo:

http://depa.fquim.unam.mx/QI/ncoord/quelato.htm

http://www.google.com/search?q=efecto+quelato&oq=efecto+quelato&sourceid=chrome&ie=UTF-8

http://depa.fquim.unam.mx/QI/ncoord/quelato.htm

http://www.google.com/search?q=efecto+quelato&oq=efecto+quelato&sourceid=chrome&ie=UTF-8

 

 

CS ChemOffice

www.cambridgesoft.com

 

EDTA (Etilendiaminatetra acid)

Etilendiaminatetraetanoico

 

ChemDraw Net

CS Chem3D

CS Chemfinder

...

COMPLEJOS unidentados, bidentados y polidentados o quelatos

 

(de palabra griega kela que significa "pinza", es un ligando multidentado, que contiene más de un átomo donante)

 

https://www.google.es/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&ie=UTF-8#sclient=psy-ab&q=zinc%20hidroxido%20de%20sodio&oq=&gs_l=&pbx=1&bav=on.2,or.r_qf.&bvm=bv.48175248,d.d2k&fp=1656ff03153f8851&ion=1&biw=1280&bih=909&pf=p&pdl=300

http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_oxide

http://www.quimicarecreativa.org/plateacobre1.html

http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_zincate

 

Quelato de hierro EDDHA-Fe C18H16N2O6FeNa

http://www.mdpi.org/ijms/papers/i4080503.pdf

EDTA

 

 

 

 


 

ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

 

Na2[Zn(OH)4]

 

 Zn(OH)42-,

 

Zn2(OH)62-

 

Zn(OH)64-

 

Na2[Sn(OH)4]

 

Na2[Sn(OH)6

 

Na2[Sn(OH)6

 

Cl4Sn  +  2  Zn  =  2  Cl2Zn  +  Sn

Cl4Sn  +  Sn  =  2  Cl2Zn

2  Cl2Sn  + 2  Zn  =  2  Cl2Zn  +  2  Sn

Estabilidad cinetica

Estabilidad bioquimica

Introduccion

 A mi profe,  Decano Facultad Ciencias Valencia, Francisco de Asis Bosh Ariño profesor de Quimica inorganica y Ampliación de Quimica Inorganica

Y a mi compañero de estudios Avelino Corma Canós

 

COMPUESTOS DE COORDINACION

 

Teoria  de enlace de valencia

Teoria del campo del cristal

Teoria del campo del ligando

Teoria de orbitales moleculares

http://www.izt.uam.mx/cosmosecm/QUIMICA_DE_CORDINACION.html

http://www.escholarship.org/uc/item/96887750

nomenclatura:

http://www.monografias.com/trabajos28/reglas-nomenclatura/reglas-nomenclatura.shtml

estabilidad:

http://organica1.org/teoria1411/flash/aromatico_o_m_p.swf

http://www.drcalderonlabs.com/Labnews/Labnews6.html

http://www.drcalderonlabs.com/Publicaciones/Cartilla_Quelatos.pdf

tabla de configuracion electronica:

http://dieumsnh.qfb.umich.mx/fisquimica/configuracion.htm

https://www.google.es/search?q=tabla+de+configuracion+electronica&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=hATbUai5EcTF0QW9-oBI&ved=0CC8QsAQ&biw=1221&bih=892

Orbitales hibridos

http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2000189_3/html/teoria-del-enlace-de-valencia.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:F_orbitals.png

 

COMPLEJOS OCTAÉDRICOS

En el caso de los metales de transición en los compuestos de coordinación, deben hibridizarse tantas orbitales atómicas como se necesiten para acomodar los pares libres de los ligantes.

Por ejemplo, en el [Fe(CN)6]4- :

Fe [Ar] 4s2 3d6 
Fe2+ [Ar] 3d6

               
3d     4s     4p

Para acomodar los seis ligantes se necesitan seis orbitales híbridos vacíos del ion metálico, por lo tanto debe suceder una reacomodación de los electrones del ion central.

               
3d     4s     4p

orbitales híbridos d2sp3

Estas seis orbitales híbridas tienen su mayor densidad de probabilidad orientada hacia los vértices de un octaedro, y por lo tanto puede concluirse que los compuestos hexacoordinados deben ser octaédricos. La gráfica de una de estas nuevas funciones de onda se muestra en la Figura 3.1

y estas funciones son:

 

Figura 3.1 Híbridos d2sp3

Otro criterio importante utilizado en esta teoría es el de las propiedades magnéticas. En el caso del [Fe(CN)6]4-, al estar apareados todos los electrones del Fe2+, el compuesto es diamagnético.

En el [Fe(CN)6]3- :

               
3d     4s     4p

Fe3+ [Ar] 3d5
d2sp3

Este ion es paramagnético puesto que presenta un electrón desapareado.

En el caso de los complejos octaédricos, cuando las orbitales 3d no están disponibles para la formación de las orbitales híbridas, entonces se pueden utilizar las orbitales 4d. En el primer caso, los ligantes están más fuertemente unidos al ion central, los enlaces son esencialmente covalentes y se conocen como complejos hiperligados, es decir de unión fuerte. Por otra parte, en el segundo caso, los enlaces tienen mayor carácter iónico, los ligantes están más débilmente unidos y por lo tanto se conocen como complejos hipoligados ó de unión débil.

El criterio magnético puede usarse para diferenciar entre estas dos clases de complejos. El momento magnético μ del [FeF6]3 es de aproximadamente 5.9 MB, como corresponde a cinco electrones desapareados, mientras que en el [Fe(CN)6]3 , μ = 1.9 MB, correspondiente a un electrón desapareado.

COBRE

La explicación de la estructura de los complejos de Cu (II), un ion d9, es una de las limitaciones de la teoría.

               
3d     4s     4p

Cu Z=29 [Ar] 4s1 3d10
Cu2+ [Ar] 3d9

No hay disponible ningún orbital 3d para la hibridación, por lo que sería más fácil sugerir una estructura tetraédrica. Sin embargo, Paulinig sugiere que de acuerdo con los cálculos realizados, la fuerza del enlace es mayor en la hibridación dsp2 que en la sp3. En este caso, este es el factor determinante de la estructura, a pesar de que es necesario que un electrón sufra una transición a un orbital 4p, en la que no se pierde demasiada energía.

               
3d     4s     4p

3d 4s 4p

dsp2

Sin embargo, esto sugeriría una mayor estabilidad de los complejos de Cu (III), los cuales son muy escasos en la naturaleza; esta es otra de las debilidades de la teoría del Enlace Valencia.

[Zn (NH3)4]2+

         Geometría tetraédrica.

         Número de coordinación: 4

 

         30Zn: [Ar] 3d104s2

         30Zn2+: [Ar] 3d10

         Hibridación del 4s con tres 4p

         4d10 (sp3) (sp3) (sp3) (sp3)

 

 

Modelling of Octahedral Manganese II Complexes with
Inorganic Ligands: A Problem with Spin-States

 

 

 

 

 

Tablas de configuración electrónica

Z = 1        Hidrógeno 
H:            1s1
Z = 2        Helio 
He:          1s2
Z = 3        Litio 
Li:           1s22s1
Z = 4        Berilio 
Be:          1s22s2
Z = 5        Boro 
B:            1s22s22p1
Z = 6        Carbono 
C:            1s22s22p2
Z = 7        Nitrógeno 
N:            1s22s22p3
Z = 8        Oxígeno 
O:            1s22s22p4
Z = 9        Flúor 
F:            1s22s22p5
Z = 10      Neón 
Ne:          1s22s22p6
Z = 11      Sodio 
Na:          1s22s22p63s1
Z = 12      Magnesio 
Mg:          1s22s22p63s2
Z = 13      Aluminio 
Al:           1s22s22p63s23p1
Z = 14      Silicio 
Si:           1s22s22p63s23p2
Z = 15      Fósforo 
P:            1s22s22p63s23p3
Z = 16      Azufre 
S:            1s22s22p63s23p4
Z = 17      Cloro 
Cl:           1s22s22p63s23p5
Z = 18      Argón 
Ar:           1s22s22p63s23p6
Z = 19      Potasio 
K:            1s22s22p63s23p64s1
Z = 20      Calcio 
Ca:          1s22s22p63s23p64s2
Z = 21      Escandio 
Sc:          1s22s22p63s23p63d14s2
Z = 22      Titanio 
Ti:           1s22s22p63s23p63d24s2
Z = 23      Vanadio 
V:            1s22s22p63s23p63d34s2
Z = 24      Cromo 
Cr:           1s22s22p63s23p63d54s1
Z = 25      Manganeso 
Mn:          1s22s22p63s23p63d54s2
Z = 26      Hierro 
Fe:          1s22s22p63s23p63d64s2
Z = 27      Cobalto 
Co:          1s22s22p63s23p63d74s2
Z = 28      Níquel 
Ni:           1s22s22p63s23p63d84s2
Z = 29      Cobre 
Cu:          1s22s22p63s23p63d104s1
Z = 30      Cinc 
Zn:           1s22s22p63s23p63d104s2
Z = 31      Galio 
Ga:          1s22s22p63s23p63d104s24p1
Z = 32      Germanio 
Ge:          1s22s22p63s23p63d104s24p2
Z = 33      Arsénico 
As:           1s22s22p63s23p63d104s24p3
Z = 34      Selenio 
Se:          1s22s22p63s23p63d104s24p4
Z = 35      Bromo 
Br:           1s22s22p63s23p63d104s24p5
Z = 36      Kriptón 
Kr:           1s22s22p63s23p63d104s24p6
Z = 37      Rubidio 
Rb:          1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
Z = 38      Estroncio 
Sr:           1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
Z = 39      Itrio 
Y:            1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
Z = 40      Circonio 
Zr:           1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2
Z = 41      Niobio 
Nb:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1
Z = 42      Molibdeno 
Mo:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
Z = 43      Tecnecio 
Tc:           1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2
Z = 44      Rutenio 
Ru:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1
Z = 45      Rodio 
Rh:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d85s1
Z = 46      Paladio 
Pd:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d10
Z = 47      Plata 
Ag:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1
Z = 48      Cadmio 
Cd:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
Z = 49      Indio 
In:           1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
Z = 50      Estaño 
Sn:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2
Z = 51      Antimonio 
Sb:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3
Z = 52      Telurio 
Te:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4
Z = 53      Yodo 
I:             1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
Z = 54      Xenón 
Xe:          1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
Z = 55      Cesio 
Cs:           [Xe]6s1
Z = 56      Bario 
Ba:          [Xe]6s2
Z = 57      Lantano 
La:          [Xe]5d16s2
Z = 72      Hafnio 
Hf:           [Xe]4f145d26s2
Z = 73      Tántalo 
Ta:          [Xe]4f145d36s2
Z = 74      Volframio 
W:           [Xe]4f145d46s2
Z = 75      Renio 
Re:          [Xe]4f145d56s2
Z = 76      Osmio 
Os:          [Xe]4f145d66s2
Z = 77      Iridio 
Ir:            [Xe]4f145d76s2
Z = 78      Platino 
Pt:           [Xe]4f145d96s1
Z = 79      Oro 
Au:          [Xe]4f145d106s1
Z = 80      Mercurio 
Hg:          [Xe]4f145d106s2
Z = 81      Talio 
Tl:           [Xe]4f145d106s26p1
Z = 82      Plomo 
Pb:            [Xe]4f145d106s26p2
Z = 83      Bismuto 
Bi:           [Xe]4f145d106s26p3
Z = 84      Polonio 
Po:          [Xe]4f145d106s26p4
Z = 85      Astato 
At:           [Xe]4f145d106s26p5
Z = 86      Radón 
Rn:          [Xe]4f145d106s26p6
Z = 87      Francio 
Fr:           [Xe]4f145d106s26p67s1
Z = 88      Radio 
Ra:          [Xe]4f145d106s26p67s2
Z = 89      Actinio
Ac:     [Xe]4f145d106s26p66d17s2

                                                                                                             

Bions: A Family of Biomimetic Mineralo-Organic Complexes Derived from Biological Fluids